盖斯定律-高考化学知识点

盖斯定律

一、盖斯定律的内容化学反应的反应热值域反应的始态和终态有关,而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步走进行,则各个步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

二、应用盖斯定律进行计算的方法

用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时,其关键是设计出合理的反应过程,将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热。使用盖斯定律需要注意以下问题:

1)当反应式乘以或除以某数时,△H也应该乘以或者除以某数
2)反应方程式进行加减运算时,△H也同样要进行加减运算,并且要带正负号。
3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时,同样要把△H看做整体。
4)在设计的反应过程中常常会遇到同一物质固液气三态的互相转化,状态由固—>液—>气变化会吸热,反之会放热。
5)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。